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  對于常見的固相反應來說,其反應方程可以表示為

  圖片1.png  (1)

  其反應速度可以用兩種不同形式的方程表示:

  微分形式

圖片2.png  (2)

  和

  積分形式

圖片3.png  (3)

  式中: 

  α——t時物質A已反應的分數;

  t——時間;

  k——反應速率常數;

  f(α)——反應機理函數的微分形式;

  G(α)——反應機理函數的積分形式。

  由于f(α)和G(α)分別為機理函數的微分形式和積分形式,它們之間的關系為:

圖片4.png  (4)

  k與反應溫度T(絕對溫度)之間的關系可用著名的Arrhenius方程表示:

  圖片5.png  (5)

  式中:

  A——表觀指前因子;

  E——表觀活化能;

  R——通用氣體常數。

  方程(2)~(5)是在等溫條件下出來的,將這些方程應用于非等溫條件時,有如下關系式:

圖片6.png  (6)

  即:

圖片7.png

  式中:

  T0——DSC曲線偏離基線的始點溫度(K);

  β——加熱速率(K·min-1)。

  于是可以分別得到:

  非均相體系在等溫與非等溫條件下的兩個常用動力學方程式:

圖片8.png  (等溫) (7)
圖片9.png  (非等溫) (8)

  動力學研究的目的就在于求解出能描述某反應的上述方程中的“動力學三因子” E、A 和f(α)

可以輸入200
    JOE HUI 2019-07-31

    了解行業最新動態

    huacai 2019-07-29

    非常好的事

    慢慢來比較快 2019-07-27

    怎樣選擇應該用哪個方程?激活能具體的計算過程詳解

    KK-yiqi 2019-07-14

    結晶動力學

    賽孚瑞化學試劑 2019-07-01

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